РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ с использованием оборудования центра «Точка роста» для обучающихся 8 – 9 классов на 2023 – 2024 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
с использованием оборудования центра «Точка роста»
для обучающихся 8 – 9 классов
на 2023 – 2024 учебный год

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе положений и требований к результатам
освоения основной образовательной программы, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте основного
общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ № 287 от 31.05.2021, с учетом Примерной программы
воспитания,
На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных программ естественнонаучной и технологической
направленностей, разработанных в соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учѐтом рекомендаций
Федерального оператора учебного предмета «Химия». Образовательная программа позволяет интегрировать реализуемые здесь подходы,
структуру и содержание при организации обучения химии в 8―9 классах, выстроенном на базе любого из доступных учебно-методических
комплексов (УМК). Использование оборудования центра
«Точка роста» позволяет создать условия:


для расширения содержания школьного химического образования;



для повышения познавательной активности обучающихся в естественнонаучной области;



для развития личности ребенка в процессе обучения химии, его способностей, формирования и удовлетворения социально значимых
интересов и потребностей;

•для работы с одарѐнными школьниками, организации их развития в различных областях образовательной, творческой деятельности.
Применяя цифровые лаборатории на уроках химии, учащиеся смогут выполнить множество лабораторных работ и экспериментов по
программе основной школы.

Нормативная база
1. Федеральный закон от 29 .12 .2012 № 273-ФЗ (ред . от 31 .07 .2020) «Об образовании в Российской Федерации» (с изм . и доп ., вступ .
в силу с 01.09.2020) . — URL: http://www .consultant .ru/document/cons_doc_LAW_140174 (дата обращения: 28 .09 .2020)
2. Паспорт национального проекта «Образование» (утв. президиумом Совета при Президенте РФ по стратегическому развитию и
национальным проектам, протокол от 24 .12 .2018 № 16). - URL: https://login .consultant.ru
link?req=doc&base=LAW&n=319308&demo=1 (дата обращения: 10.03.2021)
3. Государственная программа Российской Федерации «Развитие образования» (утверждена постановлением Правительства РФ от 26
.12
.2017 № 1642 (ред . от 22 .02 .2021) «Об утверждении государственной программы Российской Федерации «Развитие образования» . — URL:
http://www .consultant .ru/document/cons_doc_LAW_286474/cf742885e783e08d938 7d7364e34f26f87ec138f (дата обращения: 10 .03 .2021)
4.Профессиональный стандарт «Педагог (педагогическая деятельность в дошкольном, начальном общем, основном общем, среднем общем
образовании), (воспитатель, учитель)» (ред. от 16.06.2019 г.) (Приказ Министерства труда и социальной защиты РФ от 18 октября 2013г . №
544н, с изменениями, внесѐнными приказом Министерства труда и соцзащиты РФ от 25 декабря 2014 г . № 1115н и от 5 августа 2016 г . №
422н) . — URL: // http://профстандартпедагога.рф (дата обращения: 10 .03 .2021)
1. Профессиональный стандарт «Педагог дополнительного образования детей и взрослых» (Приказ Министерства труда и социальной
защиты РФ от 5 мая 2018 г. № 298н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог дополнительного образования детей и
взрослых»). — URL: //https://profstandart .rosmintrud .ru/obshchiy-infor- matsionnyy-blok/natsionalnyy-reestr-professionalnykhstandartov/reestr-professionalnykh- standartov/index .php? ELEMENT_ID=48583 (дата обращения: 10 .03 .2021)
2. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (утверждѐн приказом Министерства
образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г . № 1897) (ред.21.12.2020) . — URL: https://fgos.ru (дата обращения: 10 .03 .2021)
7.Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования (утверждѐн приказом Министерства
образования и науки РФ от 17 мая 2012 г . № 413) (ред.11 .12 .2020) . — URL: https://fgos.ru (дата обращения: 10 .03 .2021)
8.Методические рекомендации по созданию и функционированию детских технопарков «Кванториум» на базе общеобразовательных
организаций (утверждены распоряжением Министерства просвещения РФ от 12 января 2021 г . № Р-4) . —
URL: http://www .consultant .ru/document/cons_doc_LAW_374695 (дата обращения: 10 .03 .2021)

1. Методические рекомендации по созданию и функционированию центров цифрового образования «IT-куб» (утверждены
распоряжением Министерства просвещения РФ от 12 января 2021 г . № Р-5) - URL: http://www
.consultant.ru/ document/cons_doc_LAW_374572
(дата обращения: 10 .03 .2021)
1. Методические рекомендации по созданию и функционированию в общеобразовательных организациях, расположенных в сельской
местности и малых городах, центров образования естественнонаучной и технологической направленностей («Точка роста»)
(утверждены распоряжением Министерства просвещения Российской Федерации от 12 января 2021 г . № Р-6) . —
URL: http://www.consultant.ru/document/cons_doc_ LAW_374694/ (дата обращения: 10 .03 .2021)

Краткое описание подходов к структурированию материалов В образовательной программе (ОП) представлены следующие разделы:
1. .Методы изучения веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии .
2. . Первоначальные химические понятия . 3 . Растворы. 4.Основные классы неорганических соединений. 5. Теория электролитической
диссоциации. 6. Химические реакции. 7. Химические элементы (свойства металлов, неметаллов и их соединений).
В основу выделения таких разделов заложен химический эксперимент, традиционная система изучения химии. Основной формой учебной
деятельности является химический эксперимент, проводимый в виде лабораторных, практических работ и демонстраций.
Демонстрационный эксперимент проводится в том случае, если он опасен для выполнения учащимися или имеющийся прибор представлен
в единственном экземпляре.
Для изучения предмета «Химия» на этапе основного общего образования отводится : 8 класс - 68 часов; 9 класс ―66 часов. Данная
образовательная программа обеспечивает усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует
представление о роли химии в окружающем мире и жизни человека. При этом основное внимание уделяется сущностихимических реакций и
методам их осуществления.
Одним из основных принципов построения программы является принцип доступности . Экспериментальные данные, полученные
учащимися при выполнении количественных опытов, позволяют учащимся самостоятельно делать выводы, выявлять закономерности.
Подходы, заложенные в содержание программы курса, создают необходимые условия для системного усвоения учащимися основ науки, для
обеспечения развивающего и воспитывающего воздействия обучения на личность учащегося.
Формируемые знания должны стать основой системы убеждений школьника, центральным ядром его научного мировоззрения.
Описание материально-технической базы центра «Точка роста»,
используемого для реализацииобразовательных программ в рамках преподавания химии
Цифровая (компьютерная) лаборатория (ЦЛ), программно-аппаратный комплекс, датчиковая система — комплект учебного
оборудования, включающий измерительный блок, интерфейс которого позволяет обеспечивать связь с персональным компьютером, и набор
датчиков, регистрирующих значения различных физических величин.

Датчик температуры платиновый – простой и надѐжный датчик, предназначен для измерения температуры в водных
растворах и в газовых средах. Имеет различный диапазон измерений от –40 до +180 ◦С. Технические характеристики датчика указаны в
инструкции по эксплуатации. Датчик температуры термопарный предназначен для измерения температур до 900 ◦С. Используется при
выполнении работ, связанных с измерением температур пламени, плавления и разложения веществ.
Датчик оптической плотности (колориметр) – предназначен для измерения оптической плотности окрашенных растворов. Используется
при изучении тем «Растворы», «Скорость химических реакций», определении концентрации окрашенных ионов.
Датчик рН предназначен для измерения водородного показателя (рН) водных растворов в различных исследованиях объектов окружающей
среды.
Датчик электропроводности предназначен для измерения удельной электропроводности жидкостей, в том числе и водных растворов
веществ. Применяется при изучении теории электролитической диссоциации, характеристик водных растворов
Датчик хлорид-ионов используется для количественного определения содержания ионов хлора в водных растворах, почве, продуктах
питания. К датчику подключается ионоселективный электрод (ИСЭ) (рабочий электрод), потенциал которого зависит от концентрации
определяемого иона, в данном случае от концентрации анионов Cl-. Потенциал ИСЭ определяют относительно электрода сравнения, как
правило, хлорсеребряного.
Датчик нитрат-ионов предназначен для количественного определения нитратов в различных объектах окружающей среды: воде, овощах,
фруктах, колбасных изделиях и т.д.
Микроскоп цифровой предназначен для изучения формы кристаллов и наблюдения за ростом кристаллов.
. Прибор для демонстрации зависимости скорости химических реакций от различных факторов используют при изучении темы
«Скорость химической реакции» и теплового эффекта химических реакций. Прибор даѐт возможность экспериментально исследовать
влияние на скорость химических реакций следующих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ,
площади границы раздела фаз в гетерогенных системах (поверхности соприкосновения между реагирующими веществами), температуры,
катализатора, ингибитора.
Пипетка-дозатор — приспособление, используемое в лаборатории для отмеривания определѐнного объѐма жидкости. Пипетки
выпускаются переменного и постоянного объѐма. В комплекты оборудования для медицинских классов входят удобные пипетки- дозаторы
одноканальные, позволяющие настроить необходимый объѐм отбираемой жидкости в трѐх различных диапазонах.
Прибор для получения газов используется для получения небольших количеств газов: водорода, кислорода (из пероксида водорода),
углекислого газа.

Рабочая программа по химии для 8―9 классов
с использованием оборудования центра «Точка роста»
На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных программ естественно-научной и технологической
направленностей, разработанных в соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учѐтом рекомендаций
Федерального оператора учебного предмета «Химия».
Образовательная программа позволяет интегрировать реализуемые подходы, структуру и содержание при организации обучения химии в
8―9 классах, выстроенном на базе любого из доступных учебно-методических комплексов (УМК).
Использование оборудования «Точка роста» при реализации данной ОП позволяет создать условия:
-для расширения содержания школьного химического образования;
-для повышения познавательной активности обучающихся в естественнонаучной области;
-для развития личности ребѐнка в процессе обучения химии, его способностей, формирования и удовлетворения социально значимых
интересов и потребностей;
-для работы с одарѐнными школьниками, организации их развития в различных областях образовательной, творческой деятельности.

.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В ОСНОВНОЙ ШКОЛЕ
Изучение химии в основной школе направлено на достиже ние обучающимися личностных, метапредметных и предмет ных результатов
освоения учебного предмета .
Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовнонравственными

ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения, и способствуют процессам самопознания, саморазвития и
социализации обучающихся .
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
Патриотического воспитания
1. ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения хи мической
науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованно сти в научных знаниях об устройстве мира и общества;
Гражданского воспитания
1. представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, готовности к разнообразной совместной
деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов,
стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своѐ поведение и
поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учѐтом осознания последствий поступков;
Ценности научного познания
1. мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих современному уровню разви тия науки и
составляющих основу для понимания сущности научной картины мира; представлений об основных закономерностях развития
природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
2. познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдаемых
процессов и явлений;
3. познавательной и информационной культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;
4. интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к самообразованию, исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
1. осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознания
последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;

Трудового воспитания
1. коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности;
интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, в том числе на основе применения предметных знаний по
химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения образования с учѐтом личностных интересов и способности к
химии, общественных интересов и потребностей;
Экологического воспитания
1. экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе еѐ существования, понимания ценности
здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью, осознания
ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни
людей;
2. способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей природной средой,
повышения уровня экологической культуры,осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения
посредством методов химии;
3. экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и др.), которые используются в естественнонаучных учебных предметах и
позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные
действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к самостоятельному
планированию и осуществлению учебной деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии отражают овладение универсальными познавательными
действиями, в том числе:
Базовыми логическими действиями
1. умением использовать приѐмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их
характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и
явлений; выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций; устанавливать причинно-

следственные связи между объектами изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать
выводы и заключения;
2. умением применять в процессе познания символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления — химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции — при решении учебнопознавательных задач; с учѐтом этих модельных представлений выявлять и
характеризовать существенные признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических реакций;
Базовыми исследовательскими действиями
1. умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы для формирования
гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
2. приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов: умение наблюдать за хо дом
процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведѐнного опыта,
исследования, составлять отчѐт о проделанной работе;
Работой с информацией
1. умением выбирать, анализировать и интерпретировать ин формацию различных видов и форм представления, получаемую из разных
источников (научнопопулярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета);
2. умением применять различные методы и запросы при по иске и отборе информации и соответствующих данных, необходимых для
выполнения учебных и познавательных задач определѐнного типа; приобретение опыта в области использования информационнокоммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных поисковых систем;
3. умением использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию о влиянии
промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды;
Универсальными коммуникативными действиями
1. умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
2. приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по
исследованию свойств веществ, учебного проекта);
3. заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и исследовательской деятельности при решении возникающих
проблем на основе учѐта общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы» и др.);

Универсальными регулятивными действиями
1. умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости
корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач,
корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учѐтом получения новых знаний об изучаемых
объектах — веществах и реакциях;
2. умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
Предметные результаты
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной примерной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предмет ной области «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
Предметные результаты представлены по годам обучения и отражают сформированность у обучающихся следующих умений:
8 КЛАСС
1. раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь,
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента, молярный объѐм, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
тепловой эффект реакции, классификация реакций, химическая связь, раствор, массовая доля вещества в растворе;
2. иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см . п . 1) и применять эти понятия при описании веществ и их
превращений;
3. использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
4. определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень окисления элементов в бинарных соединениях;
принадлежность веществ к определѐнному классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
5. раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в периодической системе; законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических
элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)», малые и большие
периоды; соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с

числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение
их по электронным слоям);
6. классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому эффекту);
7. характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание приме рами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;
8. прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава; возможности протекания химических пре вращений в
различных условиях;
9. вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; прово дить расчѐты по уравнению химической реакции;
10. применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию,
классификацию, выявление причинноследственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания — наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
11. следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(водорода и кислорода), приготовлению растворов с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества; планировать и проводить
химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин,
метилоранж и др.).
9 КЛАСС
1. раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество,
сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой
эффект реакции, моль, молярный объѐм, раствор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, обратимые и необратимые реакции, окислительновосстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и
восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решѐтка,
коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно допустимая кон центрация (ПДК);
2. иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п.1) и применять эти понятия при описании веществ и их
превращений;

3. использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
4. определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава; принадлежность веществ к
определѐнному классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях; заряд иона по химической формуле; характер среды в водных растворах неорганических соединений, тип
кристаллической решѐтки конкретного вещества;
5. раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов: различать понятия
«главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бруппа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые
имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств
элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учѐтом строения их атомов;
6. классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические реакции (по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
7. характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание приме рами
молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
8. составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные и сокращѐнные уравнения реакций ионного
обмена; уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов;
9. раскрывать сущность окислительновосстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
10. прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
11. вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по фор муле
соединения; массовую долю вещества в растворе; проводить расчѐты по уравнению химической реакции;
12. следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(аммиака и углекислого газа);
13. проводить реакции, подтверждающие качественный со став различных веществ: распознавать опытным путѐм хлорид бромид, иодид,
карбонат, фосфат, силикат, сульфат, гидроксидионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ;

14. применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление
причинноследственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания —
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

Содержание программы
Химия 8 класс
(68 часов, 2 часа в неделю)

Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в
жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твѐрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и
десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твѐрдые.
Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография.
Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные
положения атомно - молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий
некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и
длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении. Информация, которую несут химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы
соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений,
состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения.
Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несѐт
химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Практические работы
1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
2. Анализ почвы
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии
Состав воздуха. Понятие об объѐмной доле компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчѐт объѐма компонента
газовой смеси по его объемной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с
металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов:
вода и углекислый газ, негашѐная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и
применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества —
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объѐм газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объѐм газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворѐнное вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворѐнного вещества. Расчѐты,
связанные с использованием понятия «массовая доля растворѐнного вещества».
.
Лабораторные опыты

1.Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа
2.Распознавание кислот индикаторами.
3.Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
4.Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки — растворами пероксида водорода, спиртовой настойки
иода и нашатырного спирта.
Практические работы
3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.
Основные классы неорганических соединений Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и
свойствах. Способы получения оксидов.
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с
солями.
Получение
бескислородных
и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с
солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты
5.Взаимодействие оксида кальция с водой.
6.Помутнение известковой воды.
7.Реакция нейтрализации.
8.Взаимодействие кислот с металлами.
9.Взаимодействие кислот с солями.
10.Ознакомление с коллекцией солей.
11..Взаимодействие солей с солями.
Практические работы
5.Решение экспериментальных задач.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева и строение атома

Естественные семейства химических элементов:
щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные)
газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности
строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном
электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона. Изменения
свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Демонстрации

Различные формы таблиц периодической системы.
 Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.

Модели атомов химических элементов.

Модели атомов элементов 1—3-го периодов
.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных
соединений. Ионные кристаллические решѐтки и физические свойства веществ с этим типом решѐток. Понятие о формульной единице
вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования
ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решѐтки, и свойства веществ с этим типом
решѐток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования
ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решѐтки, свойства веществ с этим
типом решѐток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решѐтка. Свойства веществ с этим типом решѐток. Единая
природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчѐта степеней окисления по формулам химических
соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных
классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации

Видео фрагменты и слайды «Ионная химическая связь ».

Коллекция веществ с ионной химической связью.

Модели ионных кристаллических решѐток.

Видеофрагменты и слайды «Ковалентнаяхимическая связь».

Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.

Модели молекулярных и атомных кристаллических решѐток.

Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».

Коллекция «Металлы и сплавы».

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

Горение магния.

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты
Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи
Содержание программы
Химия 9 класс
(66 часов, 2 часа в неделю)
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние,
кислые, основные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу
реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих
реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ,
их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации

Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.

Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
 Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
 Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты


1. Реакция нейтрализации.
2. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным
характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли
как электролиты. Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами
металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращѐнные) уравнения реакций.
Химический смысл сокращѐнных уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические
свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие
кислых солей со щелочами.
Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли
слабого основания и сильной кислоты. Шкала pH.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакций.
Лабораторные опыты.
3.Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
4.Реакция нейтрализации раствора щѐлочи различными кислотами.
5. Взаимодействие кислот с металлами.
6.Качественная реакция на карбонат-ион.
7.Качественная реакция на хлорид - или сульфат-ионы
8.Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
9.Взаимодействие щелочей с углекислым газом.

Практические работы
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно восстановительных реакций
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические
решѐтки неметаллов — простых веществ. Аллотропия и еѐ причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства
неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств
галогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и
применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды.
Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.
Общая характеристика элементов VIA-группы. Сера в природе и еѐ получение. Аллотропные модификации серы и их свойства.
Химические свойства серы и еѐ применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота.
Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы (VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Серная кислота - сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с
металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства и
применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно акцепторный механизм образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение.
Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, еѐ получение и свойства.
Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные
удобрения. Инсектициды.
Общая характеристика элементов IV A-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от
положения элементов в Периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта:
сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и его
свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как порядок
соединения атомов в молекуле по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение
углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.
Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трѐхатомный спирт глицерин. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Уксусная - представитель класса карбоновых кислот.
Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан. Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и еѐ
соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности:
оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс.
Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота, аргона. Получение
фосфора, кремния, хлора, йода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьѐ, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока
и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьѐ, химизм, технологическая схема.
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Металлы и их соединения
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решѐтка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность,
отражающая способность, пластичность. Сплавы чѐрные и цветные.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами,
солями. Алюминотермия.
Строение атомов и простых веществ щелочных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от
зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных
металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.

Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных
металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение.
Важнейшие соли щѐлочно - земельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Жѐсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жѐсткости. Способы устранения постоянной жѐсткости.
Иониты. Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как
амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и железа(III). Соли
железа(II) и железа(III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений.
Понятие о металлургии. Чѐрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс.
Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Лабораторные опыты
39.
Получение известковой воды и опыты с ней.
40.
Получение гидроксидов железа(II) и (III).
41.
Качественные реакции на катионы железа
Практические работы
6. Получение жесткой воды и способы еѐ устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и еѐ химический состав. Минералы. Руды.
Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: парниковый эффект,
кислотные дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения.
«Зелѐная химия».
Демонстрации

Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и еѐ химический состав».

Коллекция минералов и горных пород.

Коллекция «Руды металлов».

Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
Лабораторные опыты
43.
Изучение гранита.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Строение вещества: химическая
связь и кристаллические решѐтки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов,
благородных газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических веществ, деление их на классы и
группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного
обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и
амфотерных гидроксидов), солей.

Календарно- тематическое планирование
8 класс
№
п/п

Оборудование
Точки роста.

Тема урока

Форма
Виды учебной деятельности
организации
урока
Начальные понятия и законы химии (21 ч)
Предмет химии. Роль
Урок усвоения
Объясняют, что предметом изучения химии являются вещества, их
химии в жизни
новых знаний
свойства и их превращения. Различают тела и вещества, вещества и
человека
материалы. Устанавливают причинно-следственные связи между
свойствами веществ и их применением
Характеризуют положительную и отрицательную роль химии в
жизни современного общества.
Аргументируют своѐ отношение к хемофилии и хемофобии.
Методы изучения
Урок усвоения
Характеризуют основные методы изучения естественно-научных
химии
новых знаний
дисциплин.
Приводят примеры материальных и знаковых или символьных
моделей, используемых на уроках физики, биологии и географии.
Собирают объѐмные и шаростержневые модели некоторых

химических веществ
Контрольный урок Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности,
выполняют контрольную работу.
Урок усвоения
Различают три агрегатных состояния вещества. Устанавливают
новых знаний
взаимосвязи между ними на основе взаимных переходов.
Иллюстрируют эти переходы примерами.
Наблюдают химический эксперимент и делают выводы на основе
наблюдений
П. р № 1 «Знакомство с Урок - практикум Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
лабораторным
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
оборудованием.
Выполняют простейшие манипуляции с лабораторным
Правила ТБ при работе
оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой
в кабинете химии»
Оформляют отчѐт о проделанной работе
Физические явления в
Комбинированный Различают физические и химические явления, чистые вещества и
химии
урок
смеси. Классифицируют смеси.
Приводят примеры смесей различного агрегатного состояния.
Устанавливают причинно-следственные связи между физическими
свойствами веществ смеси и способами их разделения.
Различают их, описывают и характеризуют практическое значение.
П.р.№ 2 «Анализ
Урок - практикум Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
почвы»
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие приѐмы обращения с лабораторным
оборудованием: воронкой, фильтром, спиртовкой.
Наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывают химический эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Делают выводы по результатам проведѐнного эксперимента
Атомно- молекулярное
Урок усвоения
Объясняют что такое химический элемент, атом, молекула,
учение. Химические
новых знаний
аллотропия, ионы.
элементы
Различают простые и сложные вещества, вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Устанавливают причинноВходная
диагностическая
работа
Агрегатные состояния
веществ

Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой датчик
температуры Спиртовка
Свеча.
Цифровая лаборатория
RELEON

Знаки химических
элементов.

Урокисследование

Периодическая таблица
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Химические формулы

Химические формулы

Валентность

Химические реакции.

Обобщающий
урок

Закон сохранения
массы веществ.
Химические уравнения

Урок усвоения
новых знаний

Химические уравнения
Типы химических

Урок -практикум
Урок усвоения

весы технохимические
или электронные; свеча;
колба плоскодонная 250
мл; ложка для сжигания

Урок усвоения
новых знаний
Урокисследование
Урок усвоения
новых знаний
Урок-практикум

веществ

17
18

следственные связи между составом молекул и свойствами
аллотропных модификаций кислорода.
Формулируют основные положения атомно-молекулярного учения
Называют и записывают знаки химических элементов.
Характеризуют информацию, которую несут знаки химических
элементов.
Объясняют этимологические начала названий химических
элементов и их отдельных групп.
Описывают структуру таблицы химических элементов Д. И.
Менделеева. Различают короткопериодный и длиннопериодный
варианты Периодической системы Д. И. Менделеева
Отображают состав веществ с помощью химических формул.
Различают индексы и коэффициенты. Находят относительную
молекулярную массу вещества и массовую долю химического
элемента в соединении.
Транслируют информацию, которую несут химические формулы
Объясняют что такое валентность. Понимают отражение порядка
соединения атомов в молекулах веществ посредством структурных
формул. Учатся составлять формулы соединений по валентности и
определять валентность элемента по формуле его соединения
Характеризуют химическую реакцию и еѐ участников (реагенты и
продукты реакции).
Описывают признаки и условия течения химических
реакций. Различают экзотермические и эндотермические реакции.
Соотносят реакции горения и экзотермические реакции.
Формулируют закон сохранения массы веществ. Составляют на его
основе химические уравнения. Транслируют информацию, которую
несут химические уравнения.
Экспериментально подтверждают справедливость закона
сохранения массы веществ
Классифицируют химические реакции по признаку числа и состава

реакций
Типы химических
реакций

новых знаний
Урок -практикум

реагентов и продуктов. Характеризуют роль катализатора в
протекании химической реакции.
Наблюдают и описывают химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Повторение и
Обобщающий
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Начальные
обобщение темы
урок
понятия и законы химии». Применяют на практике ранее изученный
«Начальные понятия и
материал, работая по группам с заданиями разного уровня
законы химии»
сложности
К.р.№ 1 «Начальные
Урок – контроля Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
понятия и законы химии»
знаний
группам с заданиями разного уровня сложности,
обучающихся
выполняют контрольную работу.
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)
Воздух и его состав
Урок усвоения
Характеризуют объѐмную долю компонента такой природной
новых знаний
газовой смеси, как воздух, и рассчитывают еѐ по объѐму этой смеси.
Описывают объѐмный состав атмосферного воздуха и
понимают значение постоянства этого состава для здоровья
Кислород
Урок усвоения
Характеризуют озон, как аллотропную модификацию кислорода.
новых знаний
Описывают физические и химические свойства, получение и
применение кислорода с использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Устанавливают причинно-следственные связи между физическими
свойствами кислорода и способами его собирания. Проводят,
наблюдают и описывают химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил
техники безопасности
П. р.№3 «Получение,
Урок практикум Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
собирание и
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
распознавание
Выполняют простейшие приѐмы обращения с лабораторным
кислорода»
оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его
на герметичность и использовать для получения кислорода.
Собирают кислород методом вытеснения воздуха и распознают его.
Наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами. Описывают химический эксперимент с помощью

Оксиды

Урокисследование

Водород

Урок усвоения
новых знаний

27
28

Кислоты

Урок усвоения
новых знаний

Соли

Количество вещества

Решение расчетных
задач
Молярный объем
газообразных веществ

Расчѐты по химическим
уравнениям

Урокисследование

Урокисследование
Урок- практикум
Урок усвоения
новых знаний
Урок усвоения
новых знаний

естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Составляют отчѐт по результатам проведенного эксперимента
Выделяют существенные признаки оксидов. Дают названия оксидов
по их формулам. Составляют формулы оксидов по их названиям.
Характеризуют таких представителей оксидов, как вода, углекислый
газ и негашѐная известь
Характеризуют состав молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение водорода.
Устанавливают причинно-следственные связи между физическими
свойствами и способами собирания водорода, между химическими
свойствами и его применением.
Анализируют состав кислот. Распознают кислоты с помощью
индикаторов. Характеризуют представителей кислот: соляную и
серную. Характеризуют растворимость соединений с помощью
таблицы растворимости.
Устанавливают причинно-следственные связи между свойствами
соляной и серной кислот и областями их применения.
Характеризуют соли как продукты замещения водорода в кислоте на
металл.
Записывают
формулы
солей
по
валентности.
Называют соли по формулам.
Используют таблицу растворимости для характеристики свойств
солей. Проводят расчѐты по формулам солей
Объясняют что такое количество вещества, моль, постоянная
Авогадро, молярная масса.
Решают задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «постоянная Авогадро
Объясняют что такое молярный объем газов, нормальные условия.
Решают задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объѐм газов», «постоянная
Авогадро».
Характеризуют количественную сторону химических объектов и
процессов. Решают задачи с использованием понятий «количество

Расчѐты по химическим
уравнениям
Вода. Основания

Урок - практикум

Растворы. Массовая
доля
растворѐнного вещества

Урок решения
задач

П.р. № 5
«Приготовление
растворов солей с их
заданной массовой
долей»

Урок - практикум

Обобщение и
систематизация знаний
по теме: «Важнейшие
представители
неорганических
веществ.
Количественные
отношения в химии»
К.р.№2 по теме:
«Важнейшие
представители

Обобщающий
урок

34
35

прибор для опытов с
электрическим током;
источник постоянного
тока: пробирки — 2 шт.
пронумерованные;
лучинка; спиртовка;

Урокисследование

пробки — 2 шт, пинцет

Урок – контроля
знаний

вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро»
Объясняют что такое «основания», «щелочи», «качественная
реакция», «индикатор». Классифицируют основания по
растворимости в воде. Определяют принадлежности
неорганических веществ к классу оснований по формуле.
Характеризуют свойства отдельных представителей оснований.
Используют таблицу растворимости для определения растворимости
оснований.
Объясняют что такое «массовая доля растворенного вещества».
Устанавливают аналогии с объѐмной долей компонентов газовой
смеси. Решают задачи с использованием понятий «массовая доля
элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
«объемная доля газообразного вещества»
Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие приемы обращения с лабораторным
оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдают за
свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывают эксперимент с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии. Составляют отчѐты по результатам
проведенного эксперимента
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Важнейшие
представители неорганических веществ. Количественные отношения
в химии». Применяют на практике ранее изученный материал,
работая по группам с заданиями разного уровня сложности

Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности,
выполняют контрольную работу.

Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой рН. штатив с
зажимом; пять
химических стаканов (25
мл); промывалка

неорганических
веществ.
Количественные
отношения в химии»
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
Оксиды:
Урок усвоения
Объясняют что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие
классификация и
новых знаний
оксиды, основные оксиды, кислотные
свойства
оксиды. Характеризуют общие химические свойства
солеобразующих оксидов (кислотных и основных)
Составляют уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдают и
описывают реакции с участием оксидов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты,
подтверждающие химические свойства оксидов с соблюдением
правил техники безопасности
Основания:
УрокСоставляют уравнения реакций с участием оснований. Наблюдают и
классификация и
исследование
описывают реакции с участием кислот с помощью естественного
свойства
(русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты,
подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением
правил техники безопасности

Кислоты.
Классификация кислот
Свойства кислот

Классификация солей

Свойства солей

Урок усвоения
новых знаний
Комбинированный
урок

Характеризуют общие химические свойства кислот
Составляют уравнения реакций с участием кислот.
Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Проводят опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с
соблюдением правил техники безопасности
Урок усвоения
Различают понятия «средние соли», «кислые соли», «основные
новых знаний
соли».
Комбинированный Характеризуют общие химические свойства солей.
урок
Составляют уравнения реакций с участием солей. Наблюдают и
описывают реакции с участием солей с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты,
подтверждающие химические свойства солей с соблюдением правил

Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ

Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой рН. штатив с
зажимом; пять
химических стаканов (25
мл); промывалка

П.р. № 6 «Решение
экспериментальных
задач»

Урок усвоения
новых знаний

Урок - практикум

техники безопасности
Характеризуют понятие «генетический ряд».
Иллюстрируют генетическую взаимосвязь между веществами:
простое вещество — оксид — гидроксид — соль.
Записывают уравнения реакций, соответствующих
последовательности («цепочке») превращений неорганических
веществ различных классов.
Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности, распознавать некоторые анионы и катионы.
Наблюдают свойства электролитов и происходящие с ними явления.
Наблюдают и описывают реакции с участием электролитов с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии. Формулируют выводы по результатам проведенного
эксперимента
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Основные
классы неорганических соединений». Применяют на практике ранее
изученный материал, работая по группам с заданиями разного
уровня сложности

Обобщение и
Обобщающий
систематизация знаний
урок
по теме: «Основные
классы неорганических
соединений»
К.р. №3 по
Урок – контроля Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
теме: «Основные
группам с заданиями разного уровня сложности,
классы неорганических
выполняют контрольную работу.
соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома (8 ч)
Естественные
Урок усвоения
Объясняют признаки, позволяющие объединять группы химических
семейства
новых знаний
элементов в естественные семейства. Раскрывают химический
химических
смысл (этимологию) названий естественных семейств
элементов.
Аргументируют относительность названия «инертные газы»
Амфотерность
Объясняют что такое «амфотерные соединения». Наблюдают и
описывают реакций между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии. Характеризуют двойственный
характере свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Проводят

Открытие Д. И.
Менделеевым
Периодического закона

Урок усвоения
новых знаний

Основные сведения о
строении атомов.

Урок усвоения
новых знаний

Строение электронных
уровней атомов
химических элементов
№«№1-20 в таблице Д.
И. Менделеева.
Периодический закон
Д. И. Менделеева и
строение атома

Урокисследование

Характеристика
химического элемента
на основании его
положения в
Периодической системе
Характеристика
химического элемента
на основании его
положения в

Урокисследование

Урок-практикум

опыты по получению и подтверждению химических свойств
амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники
безопасности.
Различают естественную и искусственную классификации.
Аргументируют отнесение Периодического закона к естественной
классификации. Моделируют химические закономерности с
выделением существенных характеристик объекта и представлением
их в пространственно-графической или знаково-символической
форме
Объясняют что такое «протон», «нейтрон», «электрон»,
«химический элемент», «массовой число». Описывают строение
ядра атома используя Периодическую систему химических
элементов Д. И. Менделеева. Получают информацию по химии из
различных источников, анализируют еѐ.
Объясняют что такое электронный слой или энергетический
уровень. Составляют схемы распределения электронов по
электронным слоям в электронной оболочке
Раскрывают физический смысл: порядкового номера химического
элемента, номера периода и номера группы.
Объясняют закономерности изменения металлических и
неметаллических свойств химических элементов и их соединений в
периодах и группах
Характеризуют химические элементы 1—3-го периодов по их
положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Аргументируют свойства оксидов и гидроксидов
металлов и неметаллов посредством уравнений реакций

Периодической системе
Значение
УрокОпределяют источники химической информации.
Периодического закона
исследование
Получают необходимую информацию из различных источников,
и Периодической
анализируют еѐ, оформляют информационный продукт,
системы химических
презентуют его, ведут научную дискуссию, отстаивают свою точку
элементов Д. И.
зрения
Менделеева
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (11 ч)
Цифровая лаборатория
Ионная химическая связь
УрокОбъясняют что такое ионная связь, ионы. Характеризуют механизм
RELEON
исследование
образования ионной связи. Составляют схемы образования ионной
связи. Используют знаковое моделирование. Определяют тип
Цифровой датчик
химической связи по формуле вещества. Приводят примеры веществ
температуры платиновый;
с ионной связью. Устанавливают причинно-следственные связи
датчик температуры
термопарный
между составом вещества и видом химической связи, между ионной
связью и кристаллическим строением вещества, между
кристаллическим строением вещества и его физическими
свойствами
Цифровая лаборатория
Ковалентная химическая
УрокОбъясняют что такое ковалентная связь, валентность. Составляют
RELEON
связь
исследование
схемы образования ковалентной неполярной химической связи.
Используют знаковое моделирование.
Цифровой датчик
Определяют тип химической связи по формуле вещества.
температуры платиновый;
Приводят примеры веществ с ковалентной связью.
датчик температуры
термопарный
Устанавливают причинно-следственные связи между составом
вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и
кристаллическим строением вещества, между кристаллическим
строением вещества и его физическими свойствами
Ковалентная полярная
УрокОбъясняют что такое ковалентная полярная связь,
химическая связь
исследование
электроотрицательность, возгонка или сублимация. Составляют
схемы образования ковалентной полярной химической связи.
Используют знаковое моделирование. Характеризуют механизм
образования полярной ковалентной связи. Определяют тип
химической связи по формуле вещества. Приводят примеры
веществ с ковалентной полярной связью. Устанавливают причинно-

Металлическая
химическая связь

Степень окисления

Урок усвоения
новых знаний

Окислительновосстановительные
реакции
Окислительновосстановительные
реакции
Обобщение и
систематизация знаний
по темам: «ПЗ и ПСХЭ»
и «Строение вещества.
ОВР»
Контрольная работа по

Урок усвоения
новых знаний

Урокисследование

Урок практикум
Обобщающий
урок

Урок – контроля

следственные связи между составом вещества и видом химической
связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами. Составляют формулы бинарных
соединений по валентности и находят валентности элементов по
формуле бинарного соединения.
Объясняют что такое металлическая связь.
Составляют схемы образования металлической химической связи.
Использовать знаковое моделирование. Характеризуют механизм
образования металлической связи.
Определяют тип химической связи по формуле вещества. Приводят
примеры веществ с металлической связью.
Устанавливают причинно-следственные связи между составом
вещества и видом химической связи, между металлической связью и
кристаллическим строением вещества, между кристаллическим
строением вещества и его физическими свойствами.
Объясняют что такое «степень окисления», «валентность».
Составляют формулы бинарных соединений на основе общего
способа их названий.
Сравнивают валентность и степень окисления. Рассчитывают
степени окисления по формулам химических соединений
Объясняют что такое окислительно-восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.
Классифицируют химические реакций по признаку «изменение
степеней окисления элементов».
Определяют окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «ПЗ и ПСХЭ» и
«Строение вещества. ОВР». Применяют на практике ранее
изученный материал, работая по группам с заданиями разного
уровня сложности
Применяют на практике ранее изученный материал, работая по

67
68

темам: «ПЗ и ПСХЭ» и
«Строение вещества.
ОВР»
Решение расчетных
задач
Промежуточная
аттестация

знаний
Урок практикум
Урок – контроля
знаний

группам с заданиями разного уровня сложности,
выполняют контрольную работу.
Решают расчетные задачи.
Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности,
выполняют контрольную работу.

9 класс
№ Оборудование Точки
п/п роста
1

Тема урока

Форма организации
Виды учебной деятельности
урока
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)
Классификация
Урок усвоения новых Характеризуют оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные
неорганических
знаний
гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану:
веществ и их
состав, способы образования названий, характерные
номенклатура
свойства и получение. Классифицируют оксиды, гидроксиды
(основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие
кислоты) и соли по различным признакам. Учатся
подтверждать характеристику отдельных представителей
классов неорганических веществ уравнениями
соответствующих реакций. Раскрывают взаимосвязь между
классами неорганических соединений, как генетическую
Классификация
Урок усвоения новых Объясняют понятия «химическая реакция», «реакции
химических реакций по
знаний
соединения», «реакции разложения», «реакции обмена»,
различным основаниям
«реакции замещения», «реакции нейтрализации»,
Входная
Урок контроля знаний «экзотермические реакции», «эндотермические реакции»,
«обратимые реакции», «необратимые реакции»,
диагностическая работа
«окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные
реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические
реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект
химической реакции». Классифицируют химические реакции
по различным основаниям. Определяют окислитель и

Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой датчик
температуры платиновый

Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой датчик
электропроводности

8
9

восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Наблюдают и описывают реакции между веществами
Понятие о скорости
Урок –исследование Объясняют что такое «скорость химической
химической реакции.
реакции». Аргументируют выбор единиц
измерения. Устанавливают причинно-следственные связи
влияния различных факторов на скорость химических
реакций. Наблюдают и описывают реакции между
Катализ
веществами с помощью русского (родного) языка и языка
химии. Проводят опыты, подтверждающие зависимость
скорости химической реакции от различных факторов
Химические реакции в растворах (10 ч)
Электролитическая
Урок - исследование Характеризуют понятия «электролитическая диссоциация»,
диссоциация
«электролиты», «неэлектролиты». Устанавливают причинноследственные связи между природой электролита и степенью
его диссоциации. Устанавливают причинно-следственные
связи между типом химической связи в электролите и
механизмом его диссоциации.
Основные положения Урок усвоения новых Характеризуют понятия «степень диссоциации», «сильные
теории
знаний
электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы»,
электролитической
«кислоты», «основания», «соли». Составляют уравнения
диссоциации (ТЭД)
электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
Иллюстрируют примерами основные положения теории
электролитической диссоциации.
Различают компоненты доказательств (тезисов, аргументов и
формы доказательства)
Химические
свойства
Комбинированный
Характеризуют общие химические свойства кислот с
кислот в свете ТЭД
урок
позиций теории электролитической диссоциации.
Составляют молекулярные, полные и сокращѐнные ионные
Химические
свойства
Урок- практикум
уравнения реакций с участием кислот.
кислот в свете ТЭД
Аргументируют возможность протекания реакций с
участием кислот на основе правила Бертолле и ряда
активности металлов. Проводят опыты, подтверждающие
химические свойства кислот, с соблюдением правил

Химические
свойства
оснований
в
свете
теории
электролитической
диссоциации

11 Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой датчик
электропроводности

Химические
свойства
солей в свете теории
электролитической
диссоциации

Понятие о гидролизе
солей

13 Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой датчик
электропроводности

П.р. № 1. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Электролитическая
диссоциация»

техники безопасности. Наблюдают и описывают реакции с
участием кислот с помощью русского (родного) языка и
языка химии
Комбинированный
Составляют молекулярные, полные и сокращенные ионные
урок
уравнения реакций с участием оснований.
Аргументируют возможность протекания реакций с
участием оснований на основе правила Бертолле.
Проводят опыты, подтверждающие химические свойства
оснований, с соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с
помощью русского (родного) языка и языка химии
Урок усвоения новых Характеризуют общие химические свойства солей с позиций
знаний
теории электролитической диссоциации.
Составляют молекулярные, полные и сокращѐнные ионные
уравнения реакций с участием солей.
Аргументируют возможность протекания реакций с
участием солей на основе правила Бертолле. Проводят
опыты, подтверждающие химические свойства солей, с
соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдают и описывают реакции с участием солей с
помощью русского (родного) языка и языка химии
Комбинированный
Устанавливают зависимость между составом соли и
урок
характером гидролиза. Анализируют среду раствора соли с
помощью индикаторов. Прогнозируют тип гидролиза соли
на основе анализа его формулы
Урок - практикум
Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами
техники безопасности. Наблюдают свойства электролитов и
происходящих
с
ними
явлений.
Наблюдают
и
описывают реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулируют выводы по результатам проведенного
эксперимента

Обобщение и
Урок обобщения и
Обобщают и систематизируют свои знания по
систематизация
систематизации
теме: «Химические реакции в растворах
знаний по теме
знаний
электролитов». Применяют на практике ранее изученный
«Химические реакции
материал, работая по группам с заданиями разного уровня
в растворах
сложности
электролитов»
К.р.№ 1 по теме
Урок контроля
Применяют на практике ранее изученный материал, работая
«Химические реакции
по группам с заданиями разного уровня сложности,
в растворах
выполняют контрольную работу.
электролитов»
Неметаллы и их соединения (25 ч)
Общая характеристика
Урок – исследование Объясняют что такое неметаллы. Сравнивают аллотропные
неметаллов
видоизменения кислорода. Раскрывать причины аллотропии.
Характеризуют химические элементы-неметаллы и простые
вещества-неметаллы: строение, физические и химические
свойства неметаллов. Объясняют зависимость окислительновосстановительных свойств элементов-неметаллов от их
положения в Периодической системе химических элементов
Общая
Комбинированный
Характеризуют строение, физические и химические
характеристика
урок
свойства, получение и применение галогенов в плане
элементов VIIA группы
общего, особенного и единичного.
— галогенов
Устанавливают причинно-следственные связи между
строением атома, химической связью, типом
кристаллической решѐтки галогенов, их физическими и
химическими свойствами
Соединения галогенов Урок усвоения новых Характеризуют состав, физические и химические свойства,
знаний
получение и применение соединений галогенов с
использованием русского (родного) языка и языка химии.
Называют соединения галогенов по формуле и составляют
формулы по их названию. Устанавливают причинноследственные связи между химической связью, типом
кристаллической решетки соединений галогенов, их
физическими и химическими свойствами.

П.р.№ 2. «Изучение
свойств соляной
кислоты»

Общая характеристика
элементов VI А халькогенов. Сера

Сероводород и
сульфиды

Урок- практикум

Комбинированный
урок

Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент
по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил
техники безопасности.
Выполняют расчеты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием соединений галогенов
Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами
техники безопасности. Наблюдают свойства электролитов и
происходящих
с
ними
явлений.
Наблюдают
и
описывают реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулируют выводы по результатам проведенного
эксперимента
Дают общую характеристику атомам, простым веществам и
соединениям халькогенов в зависимости от их положения в
Периодической
системе.
Характеризуют
строение,
аллотропия, физические и химические свойства, получение и
применение серы. Устанавливают причинно-следственные
связи между строением атома, химической связью, типом
кристаллической решѐтки серы, еѐ физическими и
химическими свойствами.
Выполняют расчѐты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием серы.
Характеризуют состав, физические и химические свойства,
получение и применение соединений серы в степени
окисления -2 с использованием русского (родного) языка и
языка химии. Называют соединения серы в степени
окисления -2 по формуле и Составляют формулы по их
названию. Составляют молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
соединений серы в степени окисления -2.
Описывают процессы
окисления-восстановления,
определяют окислитель
и
восстановитель
и

Кислородные
соединения серы

Комбинированный
урок

П.р. № 3. «Изучение
свойств
серной
кислоты»

Урок – практикум

Общая
характеристика
химических элементов
VA группы. Азот

Комбинированный
урок

составляют электронный баланс в реакциях с участием серы
в степени окисления -2.
Устанавливают
причинно-следственные связи между
химической связью, типом кристаллической решѐтки
соединений серы, их физическими и химическими
свойствами
Записывают формулы оксидов серы, называют их,
описывают свойства на основе знаний о кислотных оксидах.
Характеризуют состав, физические и химические свойства
серной кислоты как электролита с использованием русского
(родного) языка и языка химии. Составляют молекулярные и
ионные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства серной кислоты. Распознают сульфат-ионы.
Характеризуют свойства концентрированной серной кислоты
как окислителя с использованием русского (родного) языка и
языка химии. Составляют уравнения окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Выполняют расчѐты
по
химическим
формулам
и
уравнениям реакций, протекающих с участием серной
кислоты.
Наблюдают и описывают химический эксперимент
Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами
техники безопасности. Наблюдают свойства электролитов и
происходящих
с
ними
явлений.
Наблюдают
и
описывают реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулируют выводы
по
результатам
проведенного
эксперимента
Дают общую характеристику атомам, простым веществам и
соединениям пниктогенов в зависимости от их положения в
Периодической
системе.
Характеризуют
строение,
физические и химические свойства, получение и применение

Аммиак. Соли аммония

Урок усвоения новых
знаний

П.р.№ 4 «Получение
аммиака и изучение
его свойств»

Урок - практикум

27 Цифровая лаборатория

Кислородсодержащие

Урок - исследование

азота с использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Называют соединения азота по формуле и составляют
формулы по их названию. Устанавливают причинноследственные связи между строением атома и молекулы,
видом химической связи, типом кристаллической решѐтки
азота и его физическими и химическими свойствами.
Выполняют расчѐты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием азота
Составляют
формулы
по
их
названиям.
Записывают молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующие химические свойства аммиака и солей
аммония.
Составляют
уравнения
окислительновосстановительных реакций с участием аммиака с помощью
электронного баланса.
Устанавливают причинно-следственные
связи
между
видами химических связей, типами кристаллических
решѐток аммиака и солей аммония и их физическими и
химическими свойствами. Проводят, наблюдают и
описывают химический эксперимент по распознаванию
ионов аммония с соблюдением правил техники
безопасности.
Выполняют расчѐты
по
химическим
формулам
и
уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака
Получают, собирают и распознают аммиак. Работают с
лабораторным
оборудованием
и
нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдают
и
описывают химический
эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка
химии. Формулируют выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Сотрудничают в
процессе
учебного
взаимодействия при работе в группах
Записывают
реакций,
характеризующие
химические

RELEON

соединения азота

Цифровой датчик
электропроводности

Кислородсодержащие
соединения азота

Комбинированный
урок

Фосфор и его
соединения

Урок - практикум

Общая
характеристика
элементов
IV
группы. Углерод

Урок обобщения и
систематизации
знаний

А-

свойства
оксидов
азота.Устанавливают
причинноследственные связи между видом химической связи, типом
кристаллической решѐтки оксидов азота и их физическими и
химическими свойствами.Характеризуют состав, физические
и химические свойства азотной кислоты как электролита,
применение с использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Записывают молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующие химические свойства азотной кислоты как
электролита.Проводят, наблюдают и описывают химический
эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты
как электролита, с соблюдением правил техники
безопасности.
Характеризуют азотную кислоту как окислитель. Составляют
уравнения окислительно-восстановительных реакций,
характеризующих химические свойства азотной кислоты как
окислителя, с помощью электронного баланса. Проводят,
наблюдают и описывают химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя,
с соблюдением правил техники безопасности
Характеризуют строение,
аллотропию, физические
и
химические свойства, получение и применение фосфора с
использованием русского (родного) языка и языка химии.
Самостоятельно описывают свойства оксид фосфора(V) как
кислотного оксида и свойства ортофосфорной кислоты.
Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент
с
соблюдением
правил
техники
безопасности.
Распознают фосфат-ионы
Дают общую характеристику атомам, простым веществам и
соединениям элементов IV А- группы в зависимости от их
положения в Периодической системе. Характеризуют
строение, аллотропию, физические и химические свойства,
получение и применение аморфного углерода и его сортов с

32 Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой датчик
электропроводности

Кислородсодержащие
соединения углерода

Контрольнообобщающий урок

П.р. № 5. «Получение
углекислого газа и
изучение его свойств»

Урок – практикум

Углеводороды

Комбинированный
урок

использованием русского (родного) языка и языка химии.
Сравнивают строение и свойства алмаза и графита.
Описывают окислительно-восстановительные свойства
углерода
.
Характеризуют состав, физические и химические свойства,
получение и применение оксидов углерода с использованием
русского
(родного)
языка
и
языка
химии.
Устанавливают причинно-следственные
связи
между
видами химических связей, типами кристаллических
решѐток оксидов углерода, их физическими и химическими
свойствами, а также применением. Соблюдают правила
техники безопасности при использовании печного
отопления. Характеризуют состав, физические и химические
свойства, получение и применение угольной кислоты и еѐ
солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Иллюстрируют зависимость свойств солей угольной
кислоты от их состава. Проводят, наблюдают и
описывают химический эксперимент с соблюдением правил
техники безопасности.
Распознают карбонат-ион.
Выполняют расчѐты
по
химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих
с участием соединений углерода
Получают,
собирают и распознают
углекислый
газ.
Наблюдают и описывают химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулируют выводы
по
результатам
проведенного
эксперимента.
Сотрудничают в процессе учебного взаимодействия при
работе в группах
Характеризуют особенности состава и свойств органических
соединений. Различают предельные и непредельные

Кислородсодержащие
органические
соединения

Комбинированный
урок

Кремний и его
соединения

Комбинированный
урок

углеводороды.
Называют
и
записывают
формулы
(молекулярные и структурные) важнейших представителей
углеводородов. Предлагают эксперимент по распознаванию
соединений непредельного строения. Наблюдают за ходом
химического эксперимента, описывать его и делать выводы
на основе наблюдений. Фиксируют результаты эксперимента
с помощью русского (родного) языка, а также с помощью
химических формул и уравнений.
Характеризуют
спирты,
как
кислородсодержащие
органические соединения. Классифицируют спирты по
атомности.
Называют представителей одно- и трѐхатомных спиртов и
записывают из формулы.
Характеризуют
кислоты,
как
кислородсодержащие
органические соединения.
Называют представителей предельных и непредельных
карбоновых кислот и записывают из формулы.
Характеризуют строение атомов и кристаллов, физические и
химические свойства, получение и применение кремния с
использованием русского (родного) языка и языка химии.
Устанавливают причинно-следственные
связи
между
строением атома, видом химической связи, типом
кристаллической решѐтки кремния, его физическими и
химическими свойствами. Выполняют расчѐты по
химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих
с участием кремния и его соединений. Характеризуют
состав, физические и химические свойства, получение и
применение соединений кремния с использованием русского
(родного) языка и языка химии. Сравнивают диоксиды
углерода
и
кремния. Описывают важнейшие
типы
природных соединений кремния как основного элемента
литосферы. Распознают силикат-ион

Силикатная
промышленность

Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой датчик
электропроводности

Урок усвоения новых
знаний

Характеризуют силикатную промышленность и еѐ основную
продукцию. Устанавливают аналогии между различными
отраслями силикатной промышленности
Получение неметаллов Урок усвоения новых Описывают нахождение неметаллов в природе.
знаний
Характеризуют фракционную перегонку жидкого воздуха
как совокупность физических процессов. Аргументируют
отнесение активных неметаллов к окислительновосстановительным процессам
Получение важнейших
Урок - практикум
Характеризуют химизм, сырьѐ, аппаратуру, научные
химических соединений
принципы и продукцию производства серной кислоты.
Сравнивают производство серной кислоты с производством
аммиака
Обобщение по теме
Комбинированный
Проводят оценку собственных достижений в усвоении темы.
«Неметаллы и их
урок
Корректируют свои знания в соответствии с планируемым
соединения»
результатом.
Получают химическую
информации
из
различных источников. Представляют информацию по теме
«Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ
К.р. №2 по теме:
Урок - контроля
Применяют на практике ранее изученный материал, работая
«Неметаллы и их
знаний
по группам с заданиями разного уровня сложности,
соединения»
выполняют контрольную работу.
Металлы и их соединения (17 ч)
Положение металлов в
Урок усвоения новых Объясняют что такое металлы. Различают формы
Периодической системе,
знаний
существования металлов: элементы и простые вещества.
строение атомов и
Характеризуют химические элементы-металлы по их
кристаллов
положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Прогнозируют свойства
незнакомых
металлов
по
положению в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Устанавливают причинно-следственные
связи между строением атома, видом химической связи,
типом кристаллической решѐтки металлов — простых
веществ и их соединений
Общие химические
Комбинированный
Объясняют что такое ряд активности металлов. Применяют

свойства металлов

43
44

урок

Общая характеристика
щелочных металлов
Общая характеристика
щелочных металлов

Урок усвоения новых
знаний
Комбинированный
урок

Общая характеристика
щелочноземельных
металлов
Общая характеристика
щелочноземельных
металлов

Урок усвоения новых
знаний
Комбинированный
урок

его для характеристики химических свойств простых
веществ-металлов. Обобщают систему химических свойств
металлов как «восстановительные свойства». Составляют
молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства металлов в свете учения об
окислительно-восстановительных процессах, а реакции с
участием электролитов, представлять также и в ионном
виде.Наблюдают и описывают реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Самостоятельно проводят опыты, подтверждающие
химические свойства металлов с соблюдением правил
техники безопасности
Объясняют этимологию названия группы «щелочные
металлы». Дают обшую характеристику щелочным металлам
по их положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Характеризуют строение, физические и химические свойства
щелочных металлов в свете общего, особенного и
единичного.
Предсказывают физические и химические свойства оксидов
и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и
строения
и
подтверждать
прогнозы
уравнениями
соответствующих
реакций.
Проводят
расчѐты
по
химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих
с участием щелочных металлов и их соединений
Характеризуют строение, физические и химические свойства
щѐлочно-земельных металлов в свете общего, особенного и
единичного. Предсказывают физические и химические
свойства оксидов и гидроксидов металлов IIA группы на
основе их состава и строения и подтверждают прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.
Проводят расчѐты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их

Жѐсткость воды и
способы еѐ устранения

Урок усвоения новых
знаний

П.р.№ 6. «Получение
жесткой воды и
способы еѐ
устранения»

Комбинированный
урок

Алюминий и его
соединения

Цифровая лаборатория
RELEON

Железо

Урок - практикум

Урок усвоения новых
знаний

Цифровой датчик давления

Соединения железа

Комбинированный
урок

соединений
Объясняют
что
такое
«жесткость
воды».
Различают временную и постоянную жесткость воды.
Предлагают способы устранения жесткости воды. Проводят,
наблюдают и описывают химический эксперимент, с
соблюдением правил техники безопасности
Получают,
собирают и распознают углекислый
газ.
Обращаются
с
лабораторным
оборудованием
и
нагревательными приборами в соответствии с правилами
техники безопасности. Наблюдают и описывают химический
эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка
химии. Формулируют выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Сотрудничают в
процессе
учебного
взаимодействия при работе в группах
Характеризуют
алюминий
по его положению
в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Описывают строение,
физические
и
химические
свойства
алюминия,
подтверждая
их
соответствующими уравнениями реакций.
Объясняют двойственный характер химических свойств
оксида и гидроксида алюминия.
Характеризуют положение железа в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, особенности
строения атома. Описывают физические и химические
свойства железа, подтверждая их соответствующими
уравнениями
реакций.
Объясняют
наличие
двух
генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+ .
Устанавливают зависимость областей применения железа и
его сплавов от свойств. Проводят расчѐты по химическим
формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием
железа и его соединений. Наблюдают и описывают реакции
между веществами с помощью русского (родного) языка и
языка химии

Цифровая лаборатория
RELEON
Цифровой датчик давления

54
55

П.р. № 7 «Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы»

Урок-практикум

Экспериментально исследуют свойства металлов и их
соединений, решать экспериментальные задачи по теме
«Металлы». Работают с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами
техники безопасности. Наблюдают свойства металлов и их
соединений
и
явлений,
происходящих
с
ними.
Описывают химический
эксперимент.
Формулируют выводы
по
результатам
проведенного
эксперимента. Определяют (исходя из учебной задачи)
необходимость
использования
наблюдения
или
эксперимента
Коррозия металлов и Урок усвоения новых Объясняют что такое коррозия. Различают химическую и
способы защиты от неѐ
знаний
электрохимическую коррозии. Иллюстрируют понятия
«коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая
коррозия» примерами. Характеризуют способы защиты
металлов от коррозии
Металлы в природе.
Урок усвоения новых Классифицируют формы природных соединений металлов.
знаний
Характеризуют общие способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургии.
Понятие о металлургии
Урок- семинар
Конкретизируют эти способы примерами и уравнениями
реакций с составлением электронного баланса.
Описывают доменный
процесс
и
электролитическое
получение металлов.
Различают чѐрные и цветные металлы, чугуны и стали
Обобщение знаний по
Обобщающий урок
Обобщают и систематизируют свои знания по
теме «Металлы»
теме: «Металлы». Применяют на практике ранее изученный
материал, работая по группам с заданиями разного уровня
сложности
Контрольная работ 3 по
Урок контроля
Применяют на практике ранее изученный материал, работая
теме «Металлы»
по группам с заданиями разного уровня сложности,
выполняют контрольную работу.
Химия и окружающая среда (2 ч)
Химическая
Комбинированный
Интегрируют сведения по физической географии в знания

организация
Земля

планеты

урок

о химической организации планеты. Характеризуют
химический состав геологических оболочек Земли.
Различают минералы и горные породы, в том числе и руды
Охрана
Урок – семинар
Характеризуют источники
химического
загрязнения
окружающей среды от
окружающей среды. Описывают глобальные экологические
химического
проблемы
человечества,
связанные
с
химическим
загрязнения
загрязнением. Предлагают пути минимизации воздействия
химического
загрязнения
на
окружающую
среду.
Приводят примеры международного сотрудничества в
области охраны окружающей среды от химического
загрязнения
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену
(ОГЭ) (7 ч)
Вещества
Обобщающий урок
Представляют информацию по теме «Периодический закон и
Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории
строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в
том
числе
с
применением
средств
ИКТ.
Выполняют тестовые
задания
по
теме.
Представляют информацию по теме «Виды химических
связей и типы кристаллических решѐток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств ИКТ
Химические реакции
Обобщающий урок
Представляют информацию по теме «Классификация
химических реакций по различным признакам. Скорость
химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Выполняют тестовые задания по теме. Характеризуют ОВР,
окислитель и восстановитель.
Основы
Обобщающий урок
Характеризуют общие, особенные и индивидуальные
неорганической
свойства кислот, оснований, солей в свете теории
химии
электролитической
диссоциации.
Аргументируют возможность
протекания
химических
Основы
Обобщающий урок
реакций
в
растворах
электролитах
исходя
из
условий.
неорганической

химии

Повторение и
обобщение по теме.
Подготовка к
контрольной работе
Контрольная работа№4
«Итоговая по курсу
основной школы»
Анализ контрольной
работы. Подведение
итогов года.

Комбинированный
урок
Урок контроля

Классифицируют неорганические вещества по составу и
свойствам. Приводят примеры представителей конкретных
классов и групп неорганических веществ
Выполняют тесты и упражнения, решают задачи по теме.
Проводят оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректируют свои знания в соответствии с планируемым
результатом
Применяют на практике ранее изученный материал, работая
по группам с заданиями разного уровня сложности,
выполняют контрольную работу.
Корректируют свои знания

Лабораторные работы 8 класс Практическая работа № 1. «Изучение строения пламени»
Теоретическая часть: Горение — сложный процесс, сопровождающийся выделением энергии, как правило, в
виде тепла и света. Различают гомогенное горение (например, при работе газовой горелки), и гетерогенное горение (например, горение спирта и
сухого горючего). В рассмотренных примерах пламя имеет сходное строение. В нѐм можно выделить три части.
Внутренний конус темного цвета (в случае газовой горелки синего цвета) с низкой температурой ~ 300―500 °С. Здесь происходит испарение и
разложение горючего вещества.
Средний восстановительный конус состоит из смеси воздуха и горящего газа. Здесь под влиянием более высокой температуры (1500―1800 °С)
продукты испарения и разложения горючих веществ активно реагируют с кислородом. Если часть углерода остаѐтся свободной, то его
мельчайшие частицы раскаляются и придают пламени яркое свечение. Эта часть пламени богата угарным газом СО — сильным восстановителем,
поэтому еѐ называют восстановительной. Точка наиболее высокой температуры находится на острие восстановительного конуса.

Внешний окислительный конус образует невидимую оболочку, окружающую пламя. Здесь под влиянием значительного притока кислорода воздуха происходит полное
окисление горючего вещества до СО
2 и Н2О (при горении сухого горючего на основе уротропина также образуется N2). При этом остаѐтся избыток кислорода, который при высокой температуре
обладает высокой окислительной активностью, поэтому внешняя часть пламени называется окислительной. Используя поддув воздуха, можно
увеличить температуру пламени.
Практическая часть: Цель опыта: изучить строение пламени, определить температуру в разных его зонах при использовании различных
источников тепла .
Перечень датчиков цифровой лаборатории: датчик температуры термопарный. Дополнительное оборудование: штатив с зажимом; держатель
для пробирок; спиртовка . Материалы и реактивы: спирт этиловый; сухое горючее; свеча.
Техника безопасности:
1. . Работа связана с открытым пламенем — берегитесь ожога.
2. . Термопара после извлечения из пламени остывает не сразу — берегитесь ожога. 3.В спиртовке содержится горючая жидкость.

Инструкция к выполнению:
1.Подключите высокотемпературный датчик (термопару) к регистратору данных (компьютеру). Закрепите датчик в штативе так, чтобы его кончик
касался фитиля спиртовки .
2 . Зажгите спиртовку. Когда показания стабилизируются, запишите значение температуры на схеме пламени (рис. 1). 3.Перемещайте датчик
температуры в следующую точку пламени в соответствии со схемой. Для этого ослабляйте муфту и перемещайте еѐ (вместе с лапкой и датчиком)
в нужное место. Когда показания стабилизируются, снова заносите значение температуры в соответствующей точке на схему .
4 . Так измерьте температуру во всех точках пламени, отмеченных на схеме . 5 . Повторите действия со свечой и сухим горючим.

6.Обратите внимание! При изучении строения пламени сухого горючего используется 1/4 часть таблетки. Кусочек горючего
помещают на керамическую плитку.
Рис. 1. Точки измерения температуры пламени 7 . Внесите в пламя спиртовки на полминуты пробирку. Извлеките пробирку из пламени и
рассмотрите еѐ поверхность.
8 . Повторите опыт со свечой. Какого цвета образовался налѐт? Что это за вещество? Результаты измерений/наблюдений

№

Источник
теплоты

Спиртовка

Свеча

Сухое горючее

Температура около фитиля
(кусочка горючего)

Температура в средней части
пламени

Температура в верхней
части пламени

Что образовалось на
поверхности пробирки

Выводы:
В выводах указать, какой источник теплоты предпочтительно использовать в химической лаборатории и почему .
Контрольные вопросы:
1 . Какой источник пламени был использован? 2 . Какая часть пламени самая горячая?
3 . До какой максимальной температуры удаѐтся прогреть термопару? 4 . Что горячее – центр пламени или края?
1. . Почему спиртовка горит почти бесцветным пламенем, а свеча – светящим? Можно ли использовать свечи в лаборатории вместо
спиртовок?
2. . Какие продукты горения одинаковы у спиртовки и свечи? 7 . Задание для подготовки к ГИА, ВПР
При нагревании твѐрдых веществ в пробирке необходимо: 1.взять пробирку в руки и нагревать ту часть, где лежит вещество; 2.закрепить пробирку
в штативе и нагревать ту часть, где лежит вещество;

3.взять пробирку в руки, прогреть всю пробирку, а затем ту часть, где лежит вещество; 4.закрепить пробирку в штативе,
прогреть всю пробирку, а затем ту часть, где лежит вещество . (Правильный ответ: 4 .)
8.Задание для развития функциональной грамотности
В книге Майкла Фарадея «История свечи» автор описывает опыт, который он демонстрировал на своих лекциях. В пламя свечи он помещал
изогнутую стеклянную трубку. Один конец трубки опускался недалеко от фитиля, второй выводился на несколько сантиметров от пламени. Через
некоторое время к концу трубки подносили горящую лучину. Появлялось пламя, которое существовало отдельно от пламени свечи. Как можно
объяснить это явление?
Ответ: В этой части пламени происходит испарение парафина. Пары парафина на воздухе, при поджигании, загораются.
Рис. 2. Опыт с пламенем свечи

Демонстрационный эксперимент № 1. «Выделение и поглощение тепла — признак химической реакции»
Теоретическая часть. Работа проводится при изучении темы «Признаки химических реакций». Выделение и
поглощение теплоты, изменение окраски растворов или веществ, выделение газа являются основными признаками химических реакций. Также
имеет смысл повторить работу при введении понятия «тепловой эффект реакции» .
Практическая часть. Цель работы: продемонстрировать выделение и поглощение тепла при химических реакциях. Связать показания датчика
температуры с осязательными ощущениями.
Перечень датчиков цифровой лаборатории: датчик температуры платиновый.

Дополнительное оборудование: два химических стакана (50 мл), промывалка с дистиллированной водой, стакан для слива отработанных
растворов.
Материалы и реактивы: алюминиевая проволока или гранулы, 20%-ный раствор гидроксида натрия NaOH, 10%-ный раствор уксусной кислоты
CH3COOH, гидрокарбонат натрия NaHCO3 .
Техника безопасности: 1 .Работать в очках. 2.Требуется соблюдение мер безопасности при работе с гидроксидом натрия и нагревательными
приборами.
Инструкция к выполнению: 1.В химический стакан налейте раствор щелочи NaOH. Измерьте его температуру. Поместите гранулы или проволоку
алюминия так, чтобы над ними оставался слой жидкости. Когда начнѐтся реакция, обратите внимание школьников на выделение газа и
увеличение температуры. Желательно (если реакция идѐт не слишком бурно) пройти по классу и дать школьникам потрогать стакан, чтобы
убедиться, что его содержимое разогрелось. Отметьте максимальную температуру раствора. Полученный результат занесите в таблицу .
2.Промойте датчик температуры водой. В стакан налейте уксусную кислоту на

1/3 по высоте. Измерьте еѐ температуру.

Небольшими порциями насыпьте гидрокарбонат натрия, помешивая датчиком температуры. Обратите внимание школьников на выделение газа признак химической реакции. Посмотрите, как изменяется температура. Отметьте минимальную температуру раствора.
Полученный результат ученики заносят в таблицу. Результаты измерений /наблюдений
Реагирующие вещества

Начальная температура раствора

Максимальная/минимальная
температура раствора

Выделение или поглощение
теплоты

Раствор щелочи и алюминий
Раствор уксусной кислоты и сода
Выводы: Указать признаки химических реакций.
Контрольные вопросы:
1. .Приведите примеры реакций, протекающих с выделением теплоты.
2. .Для получения негашѐной извести мел прокаливают при высокой температуре. К какому типу можно отнести эту реакцию? 3.Задание для
подготовки к ГИА, ВПР: Только химические явления перечислены в группе:
1.Горение свечи, выпадение дождевых капель, кипение воды 2.Скисание яблочного сока, скисание молока, растворение мела в уксусе 3.Таяние
снега, плавление свинца, протухание куриного яйца 4.Образование тумана, горение бенгальской свечи, горение природного газа

.Демонстрационный эксперимент № 2. «Разложение воды электрическим током»
Теоретическая часть. Перед началом работы следует обсудить со школьниками вопрос: простым или сложным веществом является вода. После
выдвижения учащимися различных гипотез учитель просит предложить варианты их экспериментальной проверки.
Обычно данный опыт рекомендуют проводить в приборе Гофмана, устройство которого является достаточно сложным для восьмиклассников.
Удобнее его проводить в приборе для опытов с электрическим током, используя в качестве электролита 10%-ный раствор гидроксида натрия и
стальные (лучше никелевые) электроды. Во избежание вспенивания раствора при демонстрации к электролиту следует добавить этиловый спирт
(на 4 объѐма раствора электролита 1 объѐм 95%-ного раствора спирта) .
Практическая часть. Цель работы: сформировать представления у учащихся об анализе сложных веществ и изменении молекул сложных веществ
в ходе химических реакций.
Дополнительное оборудование: прибор для опытов с электрическим током; источник постоянного тока: пробирки - 2 шт., пронумерованные;
лучинка; спиртовка; пробки — 2 шт, пинцет .
Материалы и реактивы: спирт этиловый, 10%-ный раствор щелочи.
Техника безопасности: Работать в очках. Требуются специальные меры безопасности при работе с гидроксидом натрия .
Инструкция к выполнению: 1.Заполните электролитическую ванну и демонстрационные пробирки раствором электролита заранее, до урока.
2.Продемонстрируйте прибор учащимся, объясните его устройство и включите постоянный электрический ток.
1. Наблюдается выделение газов на электродах прибора. Обратите внимание учащихся на то, что один из газов выделяется интенсивней и
занимает в два раза больший объѐм по сравнению со вторым газом.
2. Обсудите наблюдаемые признаки химической реакции, сделайте предположения о том, в каких пробирках находятся кислород и водород.
Электролиз прекратите, когда в пробирках наберѐтся около 6 мл водорода и 3 мл кислорода .
3. Обратите внимание на различные объѐмы собранных газов. Пробирки плотно закройте пробками под слоем электролита. Тлеющей
лучиной определите наличие кислорода в пробирке, горящей лучиной подожгите водород. Предложите учащимся занести результаты
наблюдений в таблицу. Результаты наблюдений
Номер пробирки

Объѐм газа

Название газа

1
2
Выводы: Отразить, что происходит с молекулами сложных веществ в ходе химической реакции.

Контрольные вопросы: 1.Можно ли по внешнему виду отличить газ водород от газа кислорода? 2 .Какие частицы сохраняются в ходе протекания
реакции разложения воды, а какие разрушаются? 3 .Как доказать, что в составе сахара содержатся атомы углерода?
4 .Задание для подготовки к ГИА, ВПР. При собирании газов используют приборы, представленные на рисунке. С помощью, каких из указанных
приборов можно собирать водород? Обоснуйте свой ответ, исходя из свойств данного газа.
Рис. 7. Приборы для собирания газов

Демонстрационный эксперимент № 3. «Закон сохранения массы веществ»
Теоретическая часть. При изучении данной темы целесообразно создать проблемную ситуацию, для разрешения
которой учащиеся выдвигают гипотезы, требующие экспериментальной проверки. При обсуждении предложенных вариантов проверки
выдвинутых гипотез восьмиклассники предлагают различные варианты конструкции приборов, т.е. проявляют творческую активность, в ходе
которой происходит переосмысление приобретаемых знаний.
На уроке учащиеся узнают о работах М. В. Ломоносова и А. Лавуазье, посвящѐнных открытию закона сохранения массы веществ, формулируют
закон, приходят к выводу, что масса веществ в ходе реакции должна оставаться постоянной. Добившись понимания данного тезиса, учитель
демонстрирует эксперимент .
Практическая часть. Цель работы: экспериментально доказать закон сохранения массы веществ .
Дополнительное оборудование: весы технохимические или электронные; свеча; колба плоскодонная 250 мл; ложка для сжигания веществ.
Материалы и реактивы: свеча.
Техника безопасности: выполнять требования при работе с открытым пламенем.
Инструкция к выполнению: На рычажных или электронных весах уравновешивается свеча, а затем учитель зажигает еѐ. Учащиеся наблюдают,
что в течение ~1 мин равновесие весов нарушается, чашка с горящей свечой поднимается вверх. Учащимся задаются вопросы: «Как можно

объяснить наблюдаемый факт? Как этот факт согласуется с законом сохранения массы веществ?» Обсуждение данных вопросов приводит
учащихся к мысли о том, что эксперимент проведѐн некорректно, следует изменить конструкцию прибора.
Учитель заранее должен подготовить колбу достаточно большого объѐма с хорошо подогнанной пробкой, в которую вставлена ложечка.

В ложечке закрепляется свеча. Весь прибор в сборе заранее уравновешивается на весах (рис. 8) . Когда учащиеся
приходят к выводу, что опыт следует проводить в закрытом приборе, учитель достаѐт весы с колбой, зажигает свечу, закреплѐнную в ложечке,
вносит в колбу и плотно закрывает. Учащиеся видят, что равновесие весов не нарушается в ходе всего эксперимента .

Рис. 8. Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ

Выводы:
В выводах необходимо отразить тезис, что масса веществ при протекании химической реакции сохраняется .
Контрольные вопросы:
Задания для развития функциональной грамотности
1. При горении дров остаѐтся зола. Масса золы меньше массы взятых для сжигания дров. Как можно объяснить этот факт?
2. Для приготовления мясного бульона повар взял кусок мяса массой 1 кг . После варки кусок мяса стал весить 800 г . Почему масса
изменилась?

Демонстрационный эксперимент № 4. «Определение состава воздуха»

Теоретическая часть. Перед проведением эксперимента учащимся необходимо объяснить устройство прибора, что означают деления. Также
необходимо убедиться, что пробка прибора герметично закрывает сосуд. Практическая часть. Цель работы: экспериментально определить
объѐмную долю кислорода в воздухе .
Дополнительное оборудование: прибор для определения состава воздуха, штатив, спиртовка, стеклянная палочка, лучина, стакан с водой.
Материалы и реактивы: красный фосфор.
Техника безопасности: С осторожностью обращаться с горящим фосфором.
Инструкция к выполнению:
1.Кристаллизатор наполовину заполните водой. На поверхность воды поместите фарфоровую чашку с 1―1,5 г сухого красного фосфора.
2.Обратите внимание на необходимое условие эксперимента – влажный фосфор использовать нельзя! Фосфора должно быть взято больше, чем
требуется для связывания всего кислорода, находящегося в сосуде.
1. Откройте пробку прибора и поместите колокол в кристаллизатор с водой. Погрузите колокол в воду настолько, чтобы уровень воды
совпадал с нижним делением колокола. При этом нижний край колокола не должен доходить до дна кристаллизатора . Для этого колокол
закрепите в штативе или поместите на дно кристаллизатора две стеклянные палочки .
2. Сильно разогрев конец стеклянной палочки, опустите еѐ в колокол и подожгите фосфор. Как только фосфор загорелся, быстро извлеките
палочку и закройте колокол пробкой. Колокол заполняется густым белым дымом, состоящим из частичек фосфорного ангидрида.
3. При горении фосфора объѐм воздуха внутри колокола вначале от нагревания немного увеличивается, а уровень воды в колоколе
понижается . По мере расходования кислорода пламя постепенно гаснет. Белый фосфорный ангидрид растворяется в воде . Сосуд
охлаждается, газ в колоколе постепенно уменьшается в объѐме . Уровень воды в колоколе повышается . В кристаллизатор долейте воды в
таком объеме, чтобы внутри и снаружи колокола уровни были одинаковы и совпадали со вторым делением колокола.
6 . Откройте прибор и при помощи горящей лучины убедитесь в том, что оставшийся в колоколе газ не поддерживает горения. Результаты
наблюдений
Число делений в приборе, заполненных
воздухом (до проведения реакции)

Число делений в приборе, заполненных
газами (после проведения реакции)

Какой газ прореагировал?

Выводы:
В выводах указать содержание кислорода в воздухе (в %).
Контрольные вопросы: 1.Какой газ расходуется при сжигании фосфора в воздухе? 2.Какой объѐм кислорода в воздухе? Сколько это составляет в
процентах? 3.Почему для проведения эксперимента берут избыток фосфора?
4.Какой газ остался в колоколе после сгорания фосфора? 5.Задания для подготовки к ГИА, ВПР Укажите, в какую группу входят вещества,
загрязняющие воздух:

1. водяной пар, углекислый газ; 2.сернистый газ, оксиды азота; 3.кислород, азот; 4.гелий, кислород

9 класс
Демонстрационный эксперимент № 1. «Тепловой эффект растворения веществ в воде»
Теоретическая часть. Растворение веществ представляет собой сложное физико-химическое явление, зависящее от природы растворѐнного
вещества и растворителя, от температуры и концентрации образующегося раствора.
При растворении кристаллических веществ в воде происходят три основных процесса. 1.Разрушение кристаллической решѐтки растворяемого
вещества — эндотермический процесс.
1. Гидратация, т.е. взаимодействие частиц (ионов или молекул) растворяемого вещества с молекулами воды — экзотермический процесс .
3.Перенос гидратированных частиц от границы кристалл-раствор в общий объѐм раствора, этот процесс не сопровождается ни
выделением, ни поглощением теплоты.
В зависимости от того, тепловой эффект какого из двух процессов (разрушение кристалла или гидратация частиц) преобладает, общий тепловой
эффект растворения может быть величиной положительной или отрицательной.
Практическая часть. Цель работы: определить тепловой эффект растворения серной кислоты, гидроксида натрия и нитрата аммония .
Перечень датчиков цифровой лаборатории: датчик температуры платиновый .
Дополнительное оборудование: стакан на 150 мл – 3 шт.; стеклянная палочка; промывалка; мерная пробирка; шпатель – 2 шт .
Материалы и реактивы: серная кислота (конц .); гидроксид натрия кристаллический; нитрат аммония .
Техника безопасности: 1.Серная кислота и гидроксид натрия являются агрессивными веществами. Необходимо остерегаться их попадания на
кожу и одежду. 2.Беречь глаза! 3.Необходимо помнить правило разведения кислот. 4.На рабочем месте должны быть нейтрализующие средства:
2%-ные растворы гидрокарбоната натрия и уксусной кислоты.
Инструкция к выполнению:
1.В первый стакан налейте 50 мл воды. 2.С помощью датчика определите еѐ температуру.
1. Отмерьте 10 мл концентрированной серной кислоты и медленно, при перемешивании раствора стеклянной палочкой вливайте серную
кислоту. Обратите внимание на порядок смешивания воды и серной кислоты! Следите за изменением температуры при растворении
кислоты. Наиболее высокое показание температуры занесите в таблицу. Датчик тщательно промойте водой.
2. Во второй стакан поместите около 8 г твѐрдого порошка гидроксида натрия и влейте 50 мл воды. Опустите датчик температуры и
перемешайте раствор. Отметьте самое высокое значение температуры. Тщательно промойте датчик водой.

3. В третий стакан насыпьте 15 г мелкокристаллического нитрата аммония и прилейте 50 мл воды. Опустите датчик температуры и быстро
перемешайте раствор. Наиболее низкое значение температуры занесите в таблицу.
Результаты измерений/наблюдений
Исследуемая система

Дистиллированная вода

Вода + H

2SO4

Вода + NaOH

Вода + NH

4NO3

Температура, °С
Выводы:
Отразить, какой тепловой эффект преобладает при растворении в воде серной кислоты, нитрата аммония, гидроксида натрия.
Контрольные вопросы:
1.Объясните, почему при растворении одних веществ в воде выделяется теплота, других — поглощается. 2.Предположите тепловой эффект
процесса растворения в воде гидроксида калия.

Практическая работа № 1. Электролиты и неэлектролиты
Теоретическая часть. При растворении в воде ионных соединений полярные молекулы воды окружают (сольватируют) заряженные ионы,
переводя их в раствор. Молекулярные соединения сольватируются, но не распадаются на ионы . В первом случае раствор проводит
электрический ток, во втором нет .
Определить принадлежность вещества или раствора вещества к электролитам можно при помощи измерения электропроводности. Если
электропроводность велика, то исследуемый объект − электролит. Если значение электропроводности меньше 20 мкCм/см, то это неэлектролит .
Практическая часть.
Цель работы: определить принадлежность веществ, смесей веществ и растворов веществ к электролитам и неэлектролитам .
Перечень датчиков цифровой лаборатории: датчик электропроводности . Дополнительное оборудование: стаканы на 50 мл; штатив с зажимом;
промывалка . Материалы и реактивы: дистиллированная вода; по 20 мл этилового спирта, бензина, керосина; 5%-ного раствора сахарозы,
раствора спирта (1:1), 5%-ного раствора хлорида натрия; 5%-ного раствора хлороводорода; 5%-ного раствора гидроксида натрия, поваренная
соль (твѐрдая), сахар (твѐрдый) .
Техника безопасности: При работе с горючими жидкостями (спирт, бензин, керосин) вблизи не должно быть открытого огня.
Инструкция к выполнению:

1.В стакан поместите поваренную соль и опустите в стакан датчик электропроводности . Проводит ли соль электрический ток? 2.Аналогичные
действия проведите с сахарозой . 3 . В стакан налейте 20 мл исследуемого раствора.
1. Опустите в него датчик электропроводности, закреплѐнный в лапке штатива. Наблюдайте за изменением значения электропроводности.
Когда показания датчика перестанут изменяться, запишите его значение в таблицу .
2. Обратите внимание! Датчик после каждого опыта тщательно промывается водой. 6.Затем датчик опустите в следующий раствор .
Аналогичные действия проделайте со всеми растворами. Результаты измерений
№
опыта

Название вещества, раствора

Значение электропроводности, мкСм/см

Электролит или неэлектролит

1
2
Контрольные вопросы:
1.Обращают внимание, что ни дистиллированная вода, ни твѐрдая соль не проводят электрического тока. Тем не менее раствор соли в воде
проводит электрический ток. Это значит, что в растворе откуда-то появляются подвижные заряды. Под это наблюдение вводят определение
электролита и механизм электролитической диссоциации.
2 . Всегда ли водные растворы веществ проводят электрический ток? Не всегда, т.е. некоторые вещества не дают ионов при растворении . Это –
вещества с молекулярной кристаллической решѐткой. 3.Задания для подготовки к ГИА, ВПР
А) К хорошо растворимым электролитам относятся:
1.гидроксид бария; 2.фосфат магния; 3.сульфид меди(II); 4.карбонат кальция. Б) Электрический ток проводит:
1.раствор этилового спирта; 2.раствор глицерина; 3.раствор глюкозы; 4.раствор гидроксида кальция.

Лабораторный опыт № 1. «Влияние растворителя на диссоциацию»
Теоретическая часть. Во многих хлоридах переходных металлов связи имеют в значительной мере ковалентный характер .
Малополярные растворители (спирт или ацетон) сольватируют молекулы целиком. При добавлении воды она сольватирует ионы, вызывая
электролитическую диссоциацию . Цвет раствора при этом изменяется, а электропроводность резко возрастает .
Практическая часть. Цель работы: сформировать представление о роли растворителя в электролитической диссоциации.
Перечень датчиков цифровой лаборатории: датчик электропроводности .
Дополнительное оборудование: два высоких химических стакана (50 мл); стеклянная палочка.

Материалы и реактивы: CuCl2 безводный (имеет коричневый цвет . Получают, нагревая кристаллогидрат в чашке для выпаривания . Хранят в
плотно закрытом сосуде); ацетон или спирт .
Техника безопасности: 1 . Спирт и ацетон – горючие вещества. Не использовать открытое пламя. Специальные меры безопасности при работе с
горючими жидкостями. Избегать попадания солей меди на кожу и одежду, так как они ядовиты.
2 . При попадании смыть холодной водой без мыла.
Инструкция к выполнению:
1. В химический стакан насыпьте ~0,5 г безводного хлорида меди (II) CuCl2 и налейте ~25 мл спирта или ацетона .
2. Растворите вещество, перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой. Если растворить соль полностью не удаѐтся, аккуратно
слейте полученный раствор в другой стакан.
3. Погрузите в раствор щуп датчика электропроводности и измерьте электропроводность .
4. Обратите внимание на цвет раствора. Прилейте к раствору 25 мл воды. Перемешайте, обратите внимание на изменение окраски.
5.Измерьте электропроводность полученного раствора .
Результаты измерений/наблюдений
Вещество

Электропроводность в спирте (ацетоне)

Электропроводность после добавления воды

Хлорид меди (II)
Выводы: Отразить влияние растворителя на электропроводность соли.
Контрольные вопросы: 1.О чѐм свидетельствует рост электропроводности соли при добавлении воды? 2 . Почему изменяется цвет раствора? 3 .
Как влияет природа растворителя на электролитическую диссоциацию?

Лабораторный опыт № 2. «Сильные и слабые электролиты»
Теоретическая часть. Электролитами называются вещества, распадающиеся на ионы вследствие электролитической
диссоциации. Растворы электролитов являются проводниками второго рода, так как проводят электрический ток за счѐт ионов. По способности к
электролитической диссоциации электролиты условно разделяют на сильные и слабые. Сильные электролиты практически полностью
диссоциированы на ионы в разбавленных растворах . К ним относятся многие неорганические соли, некоторые кислоты и щелочи
. Слабые электро- литы лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными
молекулами . К слабым электролитам относятся многие органические кислоты и основания .

Практическая часть. Цель работы: определить, являются ли выданные вещества сильными или слабыми электролитами на основании измерения
электропроводности их растворов .
Перечень датчиков цифровой лаборатории: датчик электропроводности .
Дополнительное оборудование: три химических стакана (25―50 мл), промывалка с дистиллированной водой .
Материалы и реактивы: 10 %-ные растворы соляной, азотной и уксусной кислот (желательно в капельницах); фильтровальная бумага .

Техника безопасности: Соблюдайте меры безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Инструкция к выполнению:
1. В три стакана налейте по 25―50 мл дистиллированной воды.
2. В первый стакан добавьте 1 каплю уксусной кислоты, во второй – соляной, в третий – азотной.
3. Измерьте электропроводность каждого раствора, вытирая щуп фильтровальной бумагой после каждого измерения . Результаты измерений
№
пробы

Значение электропроводности, мкСм/см

Название выданного вещества

1
2
3
Выводы: Отразите принадлежность веществ к сильным и слабым электролитам. Контрольные вопросы:
1.Почему раствор соляной кислоты лучше проводит электрический ток по сравнению с раствором уксусной кислоты? 2.К каким электролитам
относится раствор азотной кислоты? 3 . Задание для подготовки к ГИА, ВПР
Формулы только слабых электролитов представлены в ряду:
1.Ca(OH)

2, H2S, H2SO4 2.H2CO3, NH3∙H2O, H2S 3.KOH, KNO3, HCl 4.ZnSO4, MgCl2, HBr

Демонстрационный опыт № 2. «Изучение влияния различных факторов на скорость реакции»
Теоретическая часть. Существуют разные модификации прибора для изучения химических реакций. В одной конструкции роль реактора
выполняет обычная пробирка, в другой, более современной, – сосуд Ландольта.

Однако техника демонстрации эксперимента остаѐтся одинаковой. Меняется лишь порядок смешивания реагирующих веществ. Сначала в
пробирку-реактор заливается раствор кислоты, а в него помещается твѐрдое вещество (цинк, мрамор).
Практическая часть. Цель работы: изучить влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Перечень датчиков цифровой лаборатории: датчик температуры платиновый.
Дополнительное оборудование: прибор для изучения скорости химических реакций; электрическая плитка; стакан химический на 250 мл; шпатель;
кристаллизатор для промывания сосудов Ландольта; пробирки ПХ-21 (3 шт .) .
Материалы и реактивы: соляная кислота (4%-ный); соляная кислота (10%-ный); кусочки мрамора; порошок мрамора; уксусная кислота (6%- ный);
цинк; пероксид водорода (3%-ный); диоксид марганца (IV) .
Техника безопасности: Соблюдать правила работы с кислотами и нагревательными электрическими прибо- рами .
Инструкция к выполнению:
Опыт 1.Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции
В одно колено сосуда Ландольта налейте 3 мл 1 М раствор уксусной кислоты ( 6%-ный раствор), в другое колено поместите 2―3 гранулы
цинка. Во второй сосуд Лан- дольта налейте 3 мл 1 М соляной кислоты ( 4%-ный), в другое колено – 2―3 гранулы цинка . Присоедините сосуды
Ландольта к манометрическим трубкам.

Обратите внимание! Одновременно перелейте кислоты в сосудах Ландольта к гранулам цинка. Сравните уровни жидкости в манометрических
трубках. Учащиеся делают вывод о разной скорости химических реакций .
Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
В одно колено сосуда Ландольта налейте 3 мл 4%-ной соляной кислоты, в другое колено поместите 2―3 гранулы цинка . Во второй сосуд
Ландольта налейте 3 мл 10%-ной соляной кислоты, в другое колено – 2―3 гранулы цинка. Присоедините сосуды Ландольта к манометрическим
трубкам.
Обратите внимание! Одновременно перелейте кислоты в сосудах Ландольта к гранулам цинка. Сравните уровни жидкости в манометрических
трубках. Учащиеся делают вывод о разной скорости химических реакций.
Опыт 3. Влияние температуры реагирующих веществ на скорость химической реакции
В одно колено сосуда Ландольта налейте 3 мл 10 % соляной кислоты, в другое колено поместите 2―3 гранулы цинка . Во второй сосуд Ландольта
налейте 3 мл 10%-ной соля- ной кислоты, нагретой на водяной бане до 50 °С, в другое колено – 2―3 гранулы цинка. Присоедините сосуды
Ландольта к манометрическим трубкам.

Обратите внимание! Одновременно перелейте кислоты в сосудах Ландольта к гранулам цинка. Сравните уровни жидкости в манометрических
трубках. Учащиеся делают вывод о разной скорости химических реакций .
Опыт № 4. Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции
В одно колено сосуда Ландольта налейте 3 мл 4%-ной соляной кислоты, в другое колено поместите 1 г мрамора, взятого в виде кусочка. Во второй
сосуд Ландольта налейте 3 мл 4%-ной соляной кислоты, в другое колено – 1 г порошка мрамора. Присоедините сосуды Ландольта к
манометрическим трубкам.
Обратите внимание! Одновременно перелейте кислоты в сосудах Ландольта к мрамору цинка. Сравните уровни жидкости в манометрических
трубках. Учащиеся делают вывод о разной скорости химических реакций.
Опыт 5. Влияние катализатора на скорость химической реакции
В стакан с водой, нагретой до 50 °С, поместите 2 демонстрационные пробирки с 2 мл 3% -ного раствора пероксида водорода. Выдерживают
пробирки в воде около 2 мин. Извлеките пробирки из водяной бани и продемонстрируйте учащимся результат – на стенках пробирки появились
пузырьки газа кислорода. В одну из пробирок внесите на кончике шпателя диоксид марганца (IV) . Наблюдают энергичное выделение кислорода.
Контрольные вопросы: 1.От каких факторов зависит скорость химической реакции? 2.Почему разложение пероксида водорода в присутствии
диоксида марганца (IV) сначала идѐт очень быстро, а затем замедляется?
1. Задания для развития функциональной грамотности:

В три одинаковые пробирки ученики налили по 5 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В
первую пробирку положили стружки железа, во вторую – стружки цинка, в третью – стружки неизвестного светлого ярко блестящего
металла. Наиболее интенсивно выделение газа наблюдали в третьей пробирке с неизвестным металлом. Во второй пробирке с цинком
интенсивность выделения газа была меньше, чем в третьей. В первой пробирке с железом интенсивность выделения газа была наименьшей.
а)Действие какого фактора, влияющего на скорость реакции, наблюдали учащиеся? б) Какой металл мог находиться в третьей пробирке?
Запишите название металла.

1. На графике представлена зависимость концентрации исходных веществ и продуктов реакции от времени протекания реакции:
Рис. 20. График зависимости концентрации исходных веществ и продуктов реакции от времени протекания реакции
Определите, какая кривая описывает изменение концентрации исходных веществ, а какая – продуктов реакции .